화학평형
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작성일 22-09-17 08:17
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,공학기술,레포트
1. Date
2. Lockername
3. Subject
4. Pupose
5. Principle
6. Apparatus and Reagent
7. Procdure
① NaCl의 용해도 평형
② 산염기의평형
③ Fe(Ⅲ)-SCN-평형
8. Result
① NaCl의 용해도 평형
② 산염기의 평형
9. Discussion
지금까지 다룬 대분의 화학반응에서는 여러 가지 출발 물질중 적어도 한가지 출발물질이 완전히 소모죌때까지 반응이 진행되어 생성물질이 얻어지면 화학반응이 더 이산 진행되지 않는다고 가정하였다. 예를 들어, 수소 문다와 요오드 문자가 밀폐된 용기 안에서 반웅하는 경우에는 다음 반응식에 따라서 요오화수소가 생성된다된다. 따라서 결과적으로…(drop)
순서
세가지 평형계를 완성하고 ,출발물질 또는 생성 물질을 첨가하거나 제거하여 평형계에 외부 변형력을 가하고, 그에따른 평형의 변화를 관찰하여 평형의 원리를 이해하는 실험 리포트입니다.화학평형 , 화학평형공학기술레포트 ,
세가지 평형계를 완성하고 ,출발물질 또는 생성 물질을 첨가하거나 제거하여 평형계에 외부 변형력을 가하고, 그에따른 평형의 變化를 관찰하여 평형의 원리를 이해하는 實驗(실험) 리포트입니다.
H2 (g) +I2 (g) ↔ 2HI (g)
이와같은 반응계에서 정반응고 역반으으이 속도가 같을 때, 이반응계는 화학평형에 놓여 있다고 할수있따
LeChatelier의 원리에 의하면, 평형에 도달된 반응계가 외부의 변형력애 의하여 change(변화)를 받을 때 그계는 외부의 변형력을 극소화시키는 방향으로 새로운 평형에 도달한다.
그러나 역반응애 필요한 에너지가 충분히 낮은 반응의 경우나 또는 생성물질이 반응계에 그대로 남아 있는 반응의 경우에는 생성물질로부터 다시 출발물질으 상태로 되돌아가는 화학반응이 가능하게된다된다. 만약 위의 평형계에서 수소의 농도가 증가하면, 외무의 변혀력(수소농도의 증가)이 극소화하는 방향 (수소농도의감소)으로 새로운 평형이 이루어진다.
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